题目内容
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（1）【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
? | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加①??? | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：②??? | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：③???化学方程式为：④??? |
（2）【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 ⑤???（填化学式），经 ⑥???、蒸发等操作后即可完成。
【答案】
（1）紫色石蕊试液,产生气泡,产生气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3,过滤
【解析】实验结论是溶液显酸性，
甲同学：酸性溶液使紫色石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；
【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成．
【考点精析】掌握常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是解答本题的根本，需要知道酸的通性：?有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应?；碱的通性：?有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应?；盐的通性：?有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定；氧化物．
【题目】长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
计算：① 4 min后，水垢中的CaCO3???（填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是???。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少???？