题目内容
【题目】侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：
（1）生成二氧化碳的质量为 ???克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）13.2
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量是x,生成NaCl的质量是y
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | ? | 117 | 44 |
x | ? | y | 13.2g |
106 : 44=x: 13.2 g 解得x=31.8 g
（3）解：样品中含NaCl的质量是：33.2g-31.8 g=1.4 g
117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g
反应后所得溶液中NaCl的质量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：36.5 g÷150 g=24.3%
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：33.2g +130g-150g=13.2 g。
所以答案是：13.2;解：设纯碱样品中碳酸钠的质量是x,生成NaCl的质量是y
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | ? | 117 | 44 |
x | ? | y | 13.2g |
106 : 44=x: 13.2 g 解得x=31.8 g。解：样品中含NaCl的质量是：33.2g-31．8 g=1.4 g
117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g
反应后所得溶液中NaCl的质量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：36.5 g÷150 g=24.3%。
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
?
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（1）【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
? | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加①??? | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：②??? | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：③???化学方程式为：④??? |
（2）【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 ⑤???（填化学式），经 ⑥???、蒸发等操作后即可完成。