Question

【题目】长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的质量/g	15	25	30	33	33

计算：① 4 min后，水垢中的CaCO3???（填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是???。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少???？

Answer 1

【答案】是；随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；解：设水垢中CaCO3的质量为X，则有：?????

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	?	?	44
x	?	?	33g

100 : 44 = X : 33g
X=75g??????
水垢中CaCO3的质量分数为：75g÷100g ×100% = 75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75% 。
【解析】依据表中数据4分钟生成二氧化碳33g，5分钟是也生成33g二氧化碳，说明在4 min后，水垢中的CaCO3反应完全，由时间差相等，买单生成气体的质量差逐渐减少，得出规律；然后根据化学方程式进行计算

解：①是；②随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；（其他合理答案也可以）
③设水垢中CaCO3的质量为X，则有：

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	?	?	44
x	?	?	33g

100 : 44 = X : 33g

X=75g

水垢中CaCO3的质量分数为：75g÷100g ×100% = 75%

答：该水垢中CaCO3的质量分数为75% 。

①根据题中所给二氧化碳质量的递增关系可以解答
②反应物的浓度和温度影响反应快慢
③二氧化碳在33g时不再变化，说明总共生成33g，依据二氧化碳质量结合化学反应方程式可解答
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