题目内容

【题目】科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(

A.参加反应的两种分子的个数比是14

B.无机物在一定条件下可转化为有机物

C.该反前后原子种类、数目均不变

D.该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O

【答案】A

【解析】

由反应的微观过程图可知,各物质反应的微粒个数关系是:

据微观示意图可知:CO2H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,配平即可,故其化学方程式为:2CO2+6H2C2H4+4H2O

A、由方程式可知,参加反应的两种分子的个数比是13,故说法错误;

B、由物质的转化可知,无机物在一定条件下可转化为有机物,故说法正确;

C、根据质量守恒定律及微观示意图可知,反应前后原子种类、数目均不变,故说法正确;

D、由分析微观示意图可知,反应的方程式为:2CO2+6H2C2H4+4H2O;故说法正确。

故选A

练习册系列答案
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【题目】下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

:(1)写出图中标号仪器的名称:a_____

2)实验室用A装置制取氧气,写出反应的化学方程式_____;实验操作时,组装好仪器后,应先_____,再添加药品;若选择装置C收集满氧气后,应先用玻璃片_____(选填磨砂光滑)的一面盖住集气瓶口,再移出水槽正放在桌面上

3)实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2,写出该反应的化学方程式_____,若用装置B制氢气,该装置的优点是_____。若用装置F排空气法收集氢气,气体应从_____端进入(填bc

:小亮和小华两位同学在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶水且不与酸反应)。

(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?

(猜想假设)猜想一:盐酸己经完全反应

猜想二:剩余固体中无碳酸钙

猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行

(实验探究1)反应后溶液中是否有盐酸。

1)小亮取上述反应后的溶液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显_____性,由此得出猜想一不成立的结论。

2)小华认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。

①取洁净的烧杯,另配制_____溶液,测得溶液pH=7

②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为_____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验:另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.9

由以上实验可知:该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。

(实验探究2)剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____

由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。

(得出结论)根据以上实验探究,可得出影响反应是否进行的因素之一是_____

(反思交流)小华又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验:

取出(实验探究2)所得的部分清液,放置一段时间后,测得pHX,同时测得(实验探究2)容器中剩余溶液的pHY,若X_____Y(“>”“=”“<”),则她的猜想成立。

【题目】固体酒精,因使用、运输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精比较安全性较高,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业的等场合。在一次用餐中,同学们对固体酒精产生了好奇,于是对其成分进行研究。

(查阅资料)(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。(3)浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

探究活动一:探究固体酒精的成分

(提出问题)(1)酒精中是否含有碳元素?

2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质?

(实验探究)(1)按右图实验,发现澄清石灰水变浑浊,由此可得出酒精中含有碳元素的结论,此结论__________(选填“合理”或“不和理”)。

2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,取沉淀与试管中加稀盐酸,有气泡产生,写出产 生气体的化学方程式:______________ 。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。

3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组探究。

①甲组烧杯上层清夜于两支试管中,按下图探究。

方案

现象

溶液变红

产生

结论

清液中有氢氧化钠

清夜中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠,理由与是_______________。他们另取烧杯中上层清夜,加足量氯化钡溶液,充分反应后滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红。

(实验结论)经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

(拓展应用)要除取部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的__________(选填字母序号)。

ABaOH2溶液 BCaCI2溶液 CCaOH2

探究活动二:探究固体酒精中碳酸钠的质量分数利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

1)打开止水夹K,先对装置AB(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置的AB中含有的__________,再接上装置CD

2)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)。

3)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律,装置_________(填序号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该固体酒精中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果______________(选填“偏大”或“偏小”)。

【题目】化学兴趣小组的同学获得两包制作跳跳糖的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。同学们将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,于是他们对白色粉末的化学成分进行了以下探究:

(提出猜想)猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.___________

(查阅资料)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解

(实验探究)兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案:将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度,pH>7猜想1正确

乙组方案:如图1,取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水变浑浊,猜想2正确,写出装置B中反应的化学方程式______________

丙组方案:用如图2所示装置作为反应容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸,记录如表:

实验编号

锥形瓶内物质[来源

最终得到 CO2 体积/mL

名称

质量/g

碳酸钠

a

V1

碳酸氢钠

a

V2

白色粉末

m

V3

实验①的化学反应方程式为____________ 表中 m=_______g 根据上表中数据分析,猜想3正确,判断的依据是__________

(交流反思)大家讨论后认为甲、乙组的结论都不准确:不准确的原因,甲是__________;乙是_____________

(结论分析)探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

(拓展应用)下列物质常温下放置一段时间也会分解的是________(填序号)。

A 碳酸 B 氨水 C 碳酸氢铵 D 盐酸

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