Question

【题目】某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：
（1）若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是： ， 其反应的化学方程式为：。

当导管断开一段时间后，看到B中的现象是 ， 其反应的化学方程式为 ．
（2）为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：

实验	第1份	第2份	第3份	第4份
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

依据表中数据请分析计算：
①项反应中盐酸有剩余。
②上表中m的数值是。
③试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数 。

Answer 1

【答案】
（1）石蕊溶液,石蕊溶液由紫色变红色CO2+H2O=H2CO3,红色逐渐消失又变紫色,H2CO3=H2O+CO2↑
（2）第一、二份,4.4,70％
【解析】根据所学知识和题中信息知，若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是石蕊溶液，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：石蕊溶液由紫色变红色，其反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3当导管断开一段时间后，看到B中的现象是红色逐渐消失又变紫色，其反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑。依据表中数据请分析计算：①哪几项反应中盐酸有剩余。第一、二份。②上表中m的数值是4.4。③设碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.54g

解得x=3.5g

3.5g/5g*100%=70%

答∶这种石灰石中碳酸钙的质量分数70％。

【考点精析】解答此题的关键在于理解二氧化碳的化学性质的相关知识，掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．