题目内容
【题目】煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数）
【答案】308kg
【解析】燃烧5t煤产生的SO2质量为∶5×53.3kg＝266.5kg。
解∶设燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用x千克的Ca（OH）2来吸收。
SO2+ | Ca（OH）2=CaSO3+H2O |
64 | 74 |
266.5kg | x |
x=308kg
答∶燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用308千克的Ca（OH）2来吸收。
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
练习册系列答案
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【题目】某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：
（1）若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是： ， 其反应的化学方程式为：。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是 ， 其反应的化学方程式为 ．
（2）为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
实验 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
依据表中数据请分析计算：
①项反应中盐酸有剩余。
②上表中m的数值是。
③试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数 。