题目内容

(10茂名19)(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号
1
2
3
4
加入硫酸的质量/g
14
14
14
14
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
 
试求:
(1)该合金中铜的质量分数是      .
(2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
(1)60.0%
(2)设M金属的相对原子质量为x
M       +      H2SO4   =    MSO4   +    H2
x                 98
10.0g-6.1g     42.0g×14.0%
x:98=(10.0g-6.1g):42.0g×14.0%
x=65
所以M是锌,即合金中另一种金属为锌。
(3)设第三次实验所生成硫酸锌质量为y,生成氢气质量为z
Zn + H2SO4  ="    "  ZnSO4   +     H2
98              161             2
42.0g×14.0%    y               z
98:161=42.0g×14.0%:y     42.0g×14.0%:2 = 42.0g×14.0%:z
y="9.66g                      " z=0.12g
所以反应后,硫酸锌的质量分数为9.66g÷(42g+3.9g-0.12g)×100%=21.1%
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