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(2011年浙江温州,35题)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
 
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)
(1)125    
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,导致温度上升;反应停止后,温度下降。
(3)解:HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73%=0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH  +  HCl =  NaCl 十H2O
40    36.5
x    0.146克
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克; 
答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克
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