题目内容

（2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
 
实验l
实验2
实验3 
实验4
钢样粉末质量
2．84g 
4．26g
6．23g
7．5lg
生成H2的质量
0．10g
0．15g
0．20g
0．20g
 
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)
解：设参加反应的铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y
Fe+   H2SO4 =  FeSO4 +  H2↑                              (1分)
56                 152     2
X                  y      0.2g
                                                (1分)
X ="5.6g                                                "    (1分)
                                                 (1分)
Y="15.2g                                                    "  (1分)
生成FeSO4溶液的溶质质量分数是  (1分)
答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%
略
练习册系列答案
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加入硫酸溶液的质量
剩余锌的质量/g
参加反应的锌的质量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
（此空不要求填写）
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
（1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处。
（2）第③次实验中产生了多少克氢克？
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序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
 
 
n
 
（1）上表中m的数值            ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
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实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
 
请计算：
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编号
1
2
3
4
加入硫酸的质量/g
14
14
14
14
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
 
试求:
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