题目内容
【题目】人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
铜能够制成铜片或拉成铜丝，主要利用了铜具有良好的______。
铝制品具有良好抗腐蚀能力的原因是______。
为了比较铝、铜、铁三种金属的活动性顺序，同学们进行了如图甲所示实验，实验后把两支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中
如图乙所示
，发现烧杯内的红色固体物质明显增多，请解释其中的原因______。充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有______填序号。
①
、
、
②、
③、
④、
⑤
【答案】延展性 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内层的铝进一步氧化 a试管中未反应的铁粉与b试管中过量的硫酸铜反应 ①、④
【解析】
（1）铜能被压成薄片、拉成丝，是因为具备良好的延展性。
故答案为：延展性；
（2）铝的化学性质活泼，常温下能和氧气生成氧化铝，氧化铝结构致密，可以防止铝进一步被氧化，起到保护作用。
故答案为：铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内层的铝进一步氧化；
（3）由图分析，将铁粉分别加入到硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，铁和硫酸铝溶液不反应，故a试管中铁有剩余，将a、b试管混合后，红色固体明显增多，说明b试管中过量得硫酸铜溶液继续与a试管的铁反应生成红色铜单质；分析溶液中的阳离子，铝离子不参加反应，一定存在，混合后生成的亚铁离子一定存在，而反应物中铜离子可能过量，也可能不足，所以可能存在，所以反应后的溶液中，一定有铝离子、亚铁离子，可能有铜离子。
故答案为：a试管中未反应的铁粉与b试管中过量的硫酸铜反应；①、④
【题目】某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰
生石灰和氢氧化钠固体的混合物
样品的成分，进行了如下实验：取少量碱石灰样品于烧杯中，向其中加入足量水，充分溶解后，过滤，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究活动。
探宄活动一：固体A的成分是什么？
（实验验证）取一定量固体A于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。固体A中一定含有______填化学式。
探究活动二：探究溶液B中溶质成分是什么？
（猜想与假设）猜想①； NaOH；猜想②：
；猜想③：NaOH和；猜想④：NaOH和______。
（实验探究）小明、小强同学分别进行如下实验并得出相应的结论：
小明同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，则溶液B中溶质一定含有NaOH。
小强同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中溶质是。
（反思与评价）同学们认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，不能确定溶液B中溶质的成分，请指出小明同学结论的不足之处是______。为进一步确认溶液B中溶质的成分，同学们继续做了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤Ⅰ：取少量溶液B于试管中，加入 ______ | 有白色沉淀生成 | 猜想③正确 |
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸铜溶液。 | ______ |
（反思与拓展）
实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对碱石灰样品成分分析正确的是______填字母序号。
A 一定含有NaOH
B 一定含有
C 一定含有CaO
D 至少含有NaOH、CaO中的一种
