题目内容
【题目】某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：
（已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4＋2H2O，银在该条件下不发生反应。）
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是______。
（2）步骤①“磁铁处理”的目的是____________。
（3）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液___________。所得滤渣B的成分是______。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式是_________；
（5）硫酸铝可代替明矾净水，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
【答案】漏斗 引流 分离出混合物中的铁 由无色变为蓝色 Ag 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 吸附
【解析】
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，防止液体外洒；
（2）混合物中含有铝、铁、铜、银四种金属粉末，步骤①“磁铁处理”的目的是分离出混合物中的铁；
（3）步骤③是铜在加热的条件下与稀硫酸反应：
，能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液有无色变为蓝色，Ag不与稀硫酸反应，故所得滤渣B的成分是Ag；
（4）步骤④中硫酸铜与铝发生反应，其化学方程式是：
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu ；
（5）明矾净水是生成氢氧化铝胶状物，具有吸附性，硫酸铝可代替明矾，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物吸附水中的杂质。
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