题目内容
【题目】如图所示,将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中,管囗系牢小气球,将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题
(1)燃烧的是_____(填“a”“b”或”c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是_____(填选字母)。
A温度降低 B氧气耗尽 C着火点升高
(2)管口的小气球可以防止_____(填名称)进入空气中,从而使该实验绿色化。
(3)热水的作用是_____和_____。
【答案】a B 五氧化二磷 加热 隔绝氧气
【解析】
(1)a处的白磷既与氧气接触,温度又达到了白磷的着火点,所以a处的白磷发生了燃烧;b处的红磷虽然与氧气接触,但是温度没有达到其着火点,所以不燃烧;c处的白磷虽然温度达到了其着火点,但是没有与氧气接触,也不会发生燃烧;a处燃着的白磷很快熄灭,是因为氧气耗尽了;故填:a;B;
(2)白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒,为了防止造成空气污染,所以管口拴上一个气球,管口的小气球可以防止五氧化二磷进入空气中,从而使该实验绿色化。五氧化二磷;
(3)烧杯中的热水的作用不仅提供热量,而且能隔绝空气。
【题目】科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图.
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5克 | 1.5克 |
第二次加入5克 | 克 |
第三次加入5克 | 0.5克 |
第四次加入5克 | 0.3克 |
计算:
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是 克;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
【题目】按下表所示溶解氯化钾。结合氯化钾的溶解度曲线(下图),回答以下小题。
序号 | ① | ② | ③ | ④ | |
水的质量/g | 50 | 100 | 100 | 100 | |
固体的质量/g | 30 | 30 | 40 | 50 | |
温度 /oC | 20 | 30 | 30 | 40 |
【1】①~④所得溶液属于不饱和溶液的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【2】下列关于①~④所得溶液的说法不正确的
A. 溶质质量:①<③B. 溶液质量: ②<④
C. 溶质质量分数②最小D. ④中溶质与溶剂的质量比为1:2
【题目】食品包装中常有一小包干燥剂(或双吸剂),课外小组的同学对他们产生了浓厚的兴趣,对生活中的干燥剂进行探究。
查阅资料: (1)包装中常用的干燥剂
种类 | 生石灰 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 |
特点 | 无毒、无味 | |||
白色块状或粉末,有腐蚀性 | 透明多孔颗粒 | 白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体 | 纯天然原料膨润土制作成的小颗粒 |
(2)实验室常用氢氧化钠和浓硫酸做干燥剂。生活中很少浓硫酸做干燥剂的原因是_____(至少写出一点)。
(进行实验)同学们进行了下列两组探究活动:
探究I:探究几种干燥剂的干燥效率:分别取下列干燥剂各15g平铺在培养皿底部,按下图所示进行实验,实验结果如下表:
序号 | ① | ② | ③ | |
干燥剂种类 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 | |
干燥时间/秒 | 3602 | 1238 | 2810 |
探究II:比较几种干燥剂的干燥能力。按下图所示进行实验,实验结果如下表:
序号 | ① | ② | ③ | |
干燥剂种类 | 浓硫酸 | 生石灰 | CaCl2 | |
干燥剂质量/g | 10 | 10 | 10 | |
最大增重量/g | 10.3 | 17 | 12 |
(解释与结论)
(1)探究I中,还必须控制的变量是_____。该探究得出的结论是_____。
(2)探究II中,比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是____。
(3)10克氯化钙最大吸水量是12 克,吸水后,形成氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为_____。
(反思与评价)探究II的设计存在的问题是_____。