题目内容
【题目】某同学在学完《分子和原子》后，对．教材中所示的实验进行了如图所示的改进：
在小试管中加入
片氢氧化钠固体的作用是________．
滴入滴浓氨水后，在
处可观察到的现象是________．
改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是________．
某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为
、
假设②：溶质为、、
、
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为________．
如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 结论 |
______________ | ______________ | 假设③成立 |
比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是________．
【答案】氢氧化钠与水反应放热，加快氨气的挥发；酚酞滤纸条变成红色；防止空气污染；
、
、
；实验步骤及操作方法：取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；实验现象：溶液显红色；当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠．
【解析】
（1）分子的运动受温度影响，温度越高，运动速率越快，氢氧化钠固体遇到水，会放出大量热，加快了氨气的挥发；（2）碱性溶液会使酚酞变红色，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以能使酚酞滤纸条变成红色；（3）氨气会污染空气，气球会将氨气收集，可防止空气污染；（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以反应后所得溶液中一定有氯化钠和氯化钙，还可能有剩余的氢氧化钠或氢氧化钙或氯化氢，当盐酸剩余时，溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢；(5). 验证假设③成立，实质是验证有盐酸，根据盐酸能使紫色变红，能和活泼金属反应生成盐和氢气等，可设计实验如下：取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液（铁粉），溶液显红色（有气泡产生），证明溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢； (6). 当盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠，盐酸剩余时还有氯化氢，因氢氧化钠、氢氧化钙都与盐酸不共存，此时溶质只有氯化钠、氯化钙、氯化氢。
【题目】蜡烛（主要成分：石蜡）是我们生活中的常用品．让我们通过实验共同来探究它的组成及有关性质．
用小刀轻轻切下一小块蜡烛，把它放入水中，发现蜡烛浮在水面上．由此你能得到的结论有①________，②________．
查阅资料后得知石蜡中含有碳等元素．为了验证石蜡中含有碳元素，你将进行怎样的实验操作？试完成实验报告．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_______________ | _______________ | 石蜡中有碳元素 |
我还能提出一个与蜡烛有关，需要再探究的新问题：________．
