Question

【题目】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaCl2溶液显中性。

（初步结论）

（1）原白色固体中一定有的物质是_____。

（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有BaCl2。

（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH．若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究

（提出问題）无色溶液M中的碱性物质是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH、Na2CO3；

猜想二：NaOH；

猜想三：_____。

（探究与结论）

实验步骤	实验现象	实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。	_____	猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入_____。	溶液由无色变成红色

步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是_____。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。

Answer 1

【答案】BaCl2、Na2CO3 氯化钠 Na2CO3 有白色沉淀产生 无色酚酞 检验并除去溶液中的碳酸钠

【解析】

碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，

[初步结论]（1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；

（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠；

[猜想与假设]碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3；

[探究与结论]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，

实验步骤	实验现象	实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。	有白色沉淀产生	猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入无色酚酞。	溶液由无色变成红色

碳酸钠溶液显碱性，所以步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。

故答案为：[初步结论]（1）BaCl2、Na2CO3；

（2）氯化钠；

[猜想与假设]Na2CO3；

[探究与结论]

实验步骤	实验现象	实验结论
	有白色沉淀产生
无色酚酞。

检验并除去溶液中的碳酸钠。