题目内容
【题目】在木炭还原氧化铜的实验中(装置如图所示):
(1)反应开始后,在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是________,被加热的试管中现象是________,反应方程式为________;
(2)如图中酒精灯上加一个金属网罩的作用是________;
(3)实验结束时,应先________,再________。
【答案】澄清的石灰水变浑浊 黑色粉末变红 集中火焰,提高温度 把导管从石灰水中移出 撤掉酒精灯
【解析】
(1)反应开始后,碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳,在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊,被加热的试管中现象是黑色粉末变红,反应方程式为;
(2)酒精灯上加一个金属网罩的作用是集中火焰,提高温度;
(3)实验结束时,应先把导管从石灰水中移出,再撤掉酒精灯,防止溶液倒吸炸裂试管底部。
【题目】密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是 ( )
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 16 | 70 | 1 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
A.该反应为分解反应
B.X 中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为 5
D.反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:36
【题目】 工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验,取某工业盐酸50g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
(1)开始没有产生沉淀的原因是_____。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数______(写出计算过程)。
(3)m=_____(结果保留两位小数)