题目内容
A~H是初中化学常见的物质,它们之间的相互关系如下图所示,(“→”指向生成物。)其中B是红棕色粉末,A、C常温下均为气体,F是一种可溶性碱,反应③是复分解反应。请回答下面问题:
(1)物质E的化学式:
(2)反应① (填“是”或“不是”)置换反应。
(3)反应①的化学方程式是 。
(4)少量气体C通入F溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式是 。
(5)一定量的物质D能与少量G在水溶液中能发生化合反应,且反应后溶液颜色呈浅绿色,则反应后溶液中的溶质是
(1)H2SO4(2)不是 (3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (5)FeSO4 (化学方程式评分标准:化学式写错或未配平不得分,=、条件未写、箭头未标或错误一处扣0.5分,下同)
解析试题分析:(1)B是红棕色粉末,A、C常温下均为气体,常见的红色的粉末有铜、氧化铁、红磷等,常见的还原剂有一氧化碳、木炭、氢气,通过分析可知A是一氧化碳,B是氧化铁,C是二氧化碳,D就是铁,反应③是复分解反应,F是一种可溶性碱,所以硫酸钡沉淀中的硫酸根离子来自G,钡离子来自F,所以E是硫酸,G就是硫酸铁,F是氢氧化钡,氢氧化钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,所以H是氢氧化铁,氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,推出的各种物质均满足题意,推导合理,所以物质E的化学式:H2SO4;(2)反应①是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应,不满足置换反应的定义,所以该反应不是置换反应;(3)反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳;
(4)通过推导可知C是二氧化碳,F是氢氧化钡,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水;
(5)反应后溶液颜色呈浅绿色,所以溶液中一定含有亚铁离子,通过推导可知,D是铁,G是硫酸铁,根据质量守恒定律可知,铁和硫酸铁会发生化合反应生成硫酸亚铁,所以反应后溶液中的溶质是FeSO4.
考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;置换反应及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
某同学研究化学实验室中某块白色固体的性质,进行了如下实验,其中你认为不正确的实验方案是( )
A.观察固体的颜色和外观 | B.放入水中试其溶解性 |
C.用嘴尝其味道 | D.加热观察是否有变化 |
下列实验方案或操作中,正确的是
A.用燃烧的木条即可把N2、O2和CO2区别开来 |
B.按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序,可分离氯化钾和二氧化锰的混合物 |
C.测定某溶液pH的操作是:将pH试纸直接插入待测液中,再取出与标准比色卡对照 |
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色,可断定两者恰好完全反应 |