题目内容
【题目】下列实验不能达到实验目的是（ ）
A. 
除去实验室制得二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳
B. 
验证水是由氢元素和氧元素组成的
C. 
探究蜡烛中含有碳元素
D. 
证明锌的金属活动性比铁活泼
【答案】D
【解析】
A、碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气，要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气，故选项实验能达到实验目的。
B、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；两者的体积之比大约是2：1；电解水得到氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，则说明了水由氢元素、氧元素组成的，故选项实验能达到实验目的。
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律，可探究蜡烛中含有碳元素，故选项实验能达到实验目的。
D、由于锌和铁的形状不同，不能证明锌的金属活动性比铁活泼，故选项实验不能达到实验目的。
故选：D。
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
