题目内容
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
【答案】 CuSO4 Na2CO3 酚酞（或硫酸铜溶液 不变红（或不产生蓝色沉淀） 除尽碳酸钠 .B CaCO3， BaSO4； 过滤（洗涤、干燥可不写）， Na+。 11.1%
【解析】（1）硫酸铜是蓝色的，称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，说明原固体中一定没有硫酸铜；
（2）钙离子与到溶液中的碳酸钙离子会有白色的沉淀，故原混合物中一定有碳酸钠；足量的氯化钙已经除尽碳酸钠，故溶液不会因碳酸钠而显碱性，当实验结论是没有氢氧化钠是时，加入酚酞试剂，溶液不变为红色；
（3）步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除尽碳酸钠；
（4）向滤液中加入稀硝酸后在加入硝酸银，有白色的沉淀生成，说明原溶液中可能有氯化钠固体；也可能有碳酸钠和氯化钙，二者反应后有氯化钠生成，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故选B；
（5）固体溶液水后产生的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是硫酸钡，碳酸钙遇到稀硝酸会溶解，而硫酸钡不会溶解，故说明白色沉淀是碳酸钙，原固体中一定不含硫酸钡；操作X将固体和液体分离，故操作X是过滤；由上分析，原固体中一定含有氯化钠，故一定含有的阳离子是钠离子，符号为Na+；
（6）设原样品中氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3
+2NaCl
111 100
x 1g
=
求得x=1.11g，
原样品中氯化钙的质量分数为
=11.1%；
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