题目内容
【题目】某些铜制品在空气中久置,表面生成绿色的铜锈(又称铜绿),主要成分是Cu2(OH)2CO3。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜生锈的条件。
(提出猜想)根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
(进行实验)实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(解释与结论)
(1)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____。
(2)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_____(填编号)。
(3)对比实验②和③,得出的结论是_____
(4)为验证猜想,请在下图中将实验⑤补充完整。__________
(5)结合上述实验,你对保存铜制品的建议是_____。
【答案】除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 ①和③ 铜生锈与O2有关 保持铜制品表面干燥
【解析】
(1)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水;
(2)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是①和③;
(3)对比实验②和③,得出的结论是铜生锈与O2有关;
(4)为验证猜想,应探究铜生锈是否与水有关,应进行没有水的实验探究,所以在图中将实验⑤补充完整为:;
(5)结合上述实验可知,保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ,它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),兴趣小组同学设计了下列两个实验分别测定H2的质量和体积。
实验一:
称取10g黄铜样品粉末于大烧杯中,30g 稀盐酸于小烧杯中,将小烧杯中的稀盐酸分三次加入到大烧杯中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量。
实验数据见下表。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)m=_____,
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?_____,
(3)在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸的质量关系图像_____,
实验二:
(4)先连接好装置并检查装置气密性,然后装好一定量样品,最后将10mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入,则可能造成的后果是_____。
(5) 实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 70.0 | 95.0 | 98.0 | 99.0 | 99.5 | 99.8 | 99.9 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成H2的体积是_____mL。