题目内容
【题目】下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内水的作用是________________
（2）B实验中气球的作用是____________________。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现________________________时，停止加热。
【答案】吸收二氧化硫，防止污染空气 缓冲气压，防止胶塞冲出 较多固体
【解析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有毒，污染空气，故A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）红磷燃烧放出大量的热，B实验中气球的作用是缓冲气压，防止胶塞冲出。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
（猜想）Ⅰ. 氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后________________________。
（实验）天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:
（1）填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。 | 称量氧化铜质量为___________________。 | ________________。 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立: 猜想Ⅲ成立。 |
（2）步骤⑦的目的是验证________________________。
【题目】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿），主要成分是Cu2（OH）2CO3。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 |
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现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（解释与结论）
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____。
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是_____
（4）为验证猜想，请在下图中将实验⑤补充完整。__________
（5）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是_____。
【题目】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。
（探究一：铁丝燃烧）
如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一火柴杆一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。
(1)集气瓶中装少量水的作用_____。
(2)Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因是_____。
(3)Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为_____。
（探究二：铁粉锈蚀的条件）
如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶(容积为146 ml)。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零)，记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表：
序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最后读数/mL | 所需时间/min |
① | 1.0g铁粉、0.2g碳粉和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
② | 1.0g铁粉、0.2g碳粉、10滴水和少量氯化钠 | 100 | 72 | 约70 |
③ | / | / | / |
(4)铁锈属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)实验①和②说明NaCl可以_____(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。
(6)实验开始后广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是____(填“吸热”或“放热”)的过程。
(7)实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是___。
(8)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是__%(精确到小数点后一位)，试分析实验结果出现误差的原因是_____(写出一条即可)。
