Question

【题目】某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见表．试求：

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体质量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量．

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】0.2g 90% 10.22﹪

【解析】

固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，加入盐酸后固体质量不再减少，说明不再减少的固体是杂质。

（1）根据第一次和第二次加入盐酸后，固体质量都减少0.7g可知，5g的盐酸能反应掉0.7g的碳酸钙，而第三次加入0.5g盐酸后，固体质量减少0.6g-0.2g=0.4g，说明0.2g是杂质。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为：2.0g-0.2g=1.8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90%

（3）设加入的盐酸中溶质的质量分数是x。

=

解得x=10.22﹪