Question

【题目】（1）某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O22CO2+4H2O，R的相对分子质量等于__。R中碳、氢两种元素质量比等于__。__gR中氢元素质量和18g水氢元素质量相等。

（2）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是_____。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	32	5	4
反应后物质质量/g	16	4	x	24

A 该反应为分解反应

B 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4

C 丙可能为该反应的催化剂

D 乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5

Answer 1

【答案】32 3：1 16 B

【解析】

（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，2R分子中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CH4O．则R的相对分子质量等于12+1×4+16＝32。R中碳、氢两种元素质量比等于（12×1）：（1×4）＝3：1。需要R的质量为18g× ×100%÷（ ×100%）＝16g。

（2）由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了16g﹣8g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为32g﹣4g＝28g；丁是生成物，生成的质量为24g﹣4g＝20g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。

B、甲、乙两种物质间参加反应的质量比为8g：28g＝2：7，故选项说法错误。

C、丙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

D、乙、丁两种物质间反应的质量比为28g：20g＝7：5，故选项说法正确。

故答案为：

（1）32；3：1；16；

（2）B。