题目内容
【题目】某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污 染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成 提高硫酸锌的产率
【解析】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
【题目】学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显_____性。
（2）试管B中的实验现象为_____。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为_____。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请
编号 | 实验现象 | 实验分析 |
①号烧杯 | 溶液呈红色，且有白色沉淀 | 溶液中的溶质一定有_____（填除指示剂外的全部溶质，下同） |
②号烧杯 | 溶液呈无色，没有白色沉淀 | 溶液中的溶质一定有_____，可能有HCl |
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
（实验验证）
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到_____，说明溶质中含有HCl。
（讨论交流）
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是_____（填字母序号）。
A Fe2 O3 B CO2 C Cu
（实验反思）
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
【题目】（1）某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2
2CO2+4H2O，R的相对分子质量等于__。R中碳、氢两种元素质量比等于__。__gR中氢元素质量和18g水氢元素质量相等。
（2）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是_____。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前物质质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
反应后物质质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
A 该反应为分解反应
B 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
C 丙可能为该反应的催化剂
D 乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
