题目内容
【题目】硫酸铁是果树制造叶绿素的催化剂，具有增强光合作用，减少果实腐烂的作用。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁，具体流程如图：
已知：铁屑中只有铁与稀硫酸反应，其他的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水。
回答下列问题：
（1）操作②的名称是______。
（2）往干净铁屑加入过量稀硫酸后，微热的目的是________。
（3）蒸发过程中，当__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）操作②所得滤液的溶质与H2O2溶液反应生成硫酸铁和水，请写出该反应的化学方程式______。
（5）操作①的目的是去除废铁屑表面的油污，选用_____（填药品名称）浸泡、刷洗、冲水、干燥即可除去铁屑表面的油污。
【答案】过滤 加快反应的速率 蒸发皿中出现较多固体 
热的碳酸钠溶液
【解析】
(1) 操作②是将滤渣与溶液分离，操作②的名称是过滤；
(2)往干净铁屑加入过量稀硫酸后，微热，是为了加快反应的速率；
(3)蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
(4)操作②所得滤液的溶质是硫酸亚铁和硫酸，与H2O2溶液反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为 ；
(5)油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常用热的纯碱溶液清洗，操作①的目的是去除废铁屑表面的油污，选用热的碳酸钠溶液浸泡、刷洗、冲水、干燥即可除去铁屑表面的油污。
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【题目】如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。
相关物质的溶解度如下表所示：
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
溶解度/（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（1）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是____________。
（2）“操作I”的名称是____________，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
（3）你认为反应II在常温下能实现的原因是________________。
（4）NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、_______、过滤的方法。
（5）此工艺流程中可以循环利用的物质是_____________。
【题目】铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作:称取7.7g混合物，然后将80 g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。( 盐杂质不与单质铁反应)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生氢气的累计质量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
（1）表中m的值为______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。
（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________