Question

【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(T12SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊(T1OH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(T12O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。

(1)铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式_________________。

(2)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡、静置，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________________。

(3)氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为________________。

(4)氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于______________(填反应类型)。

Answer 1

【答案】 Tl2O3 有白色沉淀生成，溶液由无色变成黄色 Tl2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2TlOH 2TlOH Tl2O + H2O 置换反应

【解析】（1）氧化铊中铊元素的化合价为+3，所以化学式为Tl2O3；

（2）硫酸亚铊能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铊，化学方程式为：Tl2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2TlOH；故会观察到有白色沉淀生成，溶液由无色变成黄色；

（3）氢氧化亚铊受热分解生成氧化亚铊和水，化学方程式为：2TlOH Tl2O+H2O；

（4）氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。