题目内容
【题目】某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），进行了下列探究：
（查阅资料）
①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；
②270℃时，NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na2CO3不易分解：
③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。
（实验探究）
（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。
（2）现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
（反思与评价）
（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。
（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
（1）他们猜想的依据是_____。
（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量蒸馏水并充分振荡溶解，再加入足量____，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
【答案】A烧杯中无变化 烧杯B中的石灰石变浑浊 小试管内壁出现水珠 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊； 质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变） 氯化钙溶液 酚酞溶液 溶液不变色
【解析】
（实验探究）
（1）碳酸钠受热后不会分解，而碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以A烧杯中无变化；烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，这说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定；
（2）A、根据信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比较麻烦，故选项不正确；
B、根据信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故选项正确；
C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项错误。故选B；
（反思与评价）
（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应的化学方程为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以取该物质的样品加热，将产生的气体气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊则该物质是碳酸氢钠；
（拓展延伸）
（1）碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；
取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠。
【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应
可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 | ||||
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。
A
B
C
D
资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是____________。
(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。
(3)上述装置中，B物质不可能是_________(填字每代号)。
A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰
(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
【题目】下表是熟石灰与硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 100 |
熟石灰溶解度/g | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.076 |
硝酸钾溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 246 |
A.20℃时，将熟石灰的饱和溶液温度升高会变为不饱和溶液
B.100℃时，将硝酸钾的饱和溶液冷却至室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C.20℃时，熟石灰溶液的溶质质量分数一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数
D.20℃时，将100克硝酸钾固体投入100克水中，所得溶液的溶质质量分数为50%
