题目内容
【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应
可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 | ||||
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。
A
B
C
D
资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是____________。
(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。
(3)上述装置中，B物质不可能是_________(填字每代号)。
A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰
(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
【答案】D HCl、H2S 和水蒸气 硫酸铜(或CuSO4) HCl、H2S CD 偏高
【解析】
资料一：
由信息可知酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸。根据表格的信息可知，越靠左的物质pH值越小，则酸性越强，越靠右的物质pH值越大，酸性越弱。由于H2S的酸性比H2SO4的酸性弱，则不符合该规律。故答案为：D；
资料二：
（1）因为大理石中含有少量的硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，稀盐酸会会发出少量的氯化氢气体，气体经过溶液还会混有少量的水蒸气，则可能含有H2S、HCl、水蒸气杂质。故答案为：HCl、H2S 和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目的信息可知，除去H2S时，可以选用硫酸铜溶液。碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体，并且还能够吸收未完全反应的H2S气体。故答案为：硫酸铜、HCl和H2S；
（3）B物质用于干燥制得的二氧化碳，可选用无水氯化钙或五氧化二磷。虽然氢氧化钠固体、生石灰也能做干燥剂，但是氢氧化钠固体会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，则不能选用这两种物质。故答案为：CD；
（4）若B物质失效，则会导致水分干燥的不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，从而导致测得的质量偏大。故答案为：偏高。
【题目】某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），进行了下列探究：
（查阅资料）
①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；
②270℃时，NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na2CO3不易分解：
③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。
（实验探究）
（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。
（2）现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
（反思与评价）
（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。
（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
（1）他们猜想的依据是_____。
（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量蒸馏水并充分振荡溶解，再加入足量____，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |