题目内容
【题目】如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）用装置A进行实验时，首先应_____（填序号）。
①加药品②加热③检查装置气密性
（3）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的_____（填“m”成“n”）端导入，试剂X是_____；再用装置_____（填“C”或“D”或“E”）收集。
（4）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_____。
【答案】锥形瓶 ③ m 浓硫酸 E 
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）制取气体时，为防止装置漏气，影响实验效果，实验前应先检查装置气密性，故填③；
（3）收集干燥的CO2，为了使用混合气体与干燥剂充分接触，应将含有水蒸气的CO2从装置B的长管，即m端通入到干燥剂中，使水蒸气被充分吸收，故填m；浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸作为干燥剂来干燥气体，故填浓硫酸；氧气的密度大于空气的密度，所以再用向上排空气法收集干燥后的氧气，故填E；
（5）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。
名校课堂系列答案【题目】某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），进行了下列探究：
（查阅资料）
①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；
②270℃时，NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na2CO3不易分解：
③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。
（实验探究）
（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。
（2）现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
（反思与评价）
（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。
（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
（1）他们猜想的依据是_____。
（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量蒸馏水并充分振荡溶解，再加入足量____，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
