Question

【题目】某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。

(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。

(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。

Answer 1

【答案】2.2 7.5% 8.586g

【解析】

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；

（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，

X=3.7g，y=5g

所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；

（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，

答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。