题目内容
将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为
| A．11.1g | B．14.2g | C．22.2g | D．44.4g |
C
解析试题分析：部分变质的氢氧化钙，加入稀盐酸，发生了以下2个反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O, 恰好完全反应得到的是CaCl2溶液，抓住化学反应前后元素质量不变，即HCl中的氯元素全部转化到CaCl2中，所以可设CaCl2的质量为x，200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×71/111×100%，∴x=22.2g，故选C
考点：质量守恒定律
练习册系列答案
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为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体， 该固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为
| A．74．4% | B．80% | C． 83．8% | D．92．6% |
高温加热碳酸钙可制得生石灰和二氧化碳，现高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为
| A．4.4克 | B．2克 | C．2.4克 | D．4克 |
一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）
| A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 |
| B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl |
| C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 |
| D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% |
