题目内容
【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.18 | n |
（l）上表中m=_____、n=_____．
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）．____
（3）固体混合物中，硫酸镁的质量分数为_____．
【答案】0.1 0.18 24.5% 56.8%
【解析】
（1）第一个10g稀硫酸对应0.05g氢气，而第三个10g对应的氢气为0.15g，说明每加入10g稀硫酸生成0.05g氢气，到第四次时应该为0.2g实际为0.18，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以m=0.1，n=0.18
（2）由表中的数据可知，第一次硫酸完全反应，依据生成的氢气质量进行计算。
设10g稀硫酸中溶质的质量为x
解得：x=2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数：
×100%=24.5%；
（3）设生成0.18g氢气需要镁的质量为y
y=2.16g
混合物中硫酸镁的质量为：5g-2.16g=2.84g
固体混合物中，硫酸镁的质量分数为：
×100%=56.8%。
故答案为：（1）0.1，0.18；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%；
（3）56.8%。
【题目】我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：
已知
受热易分解，请回答下列问题。
（1）上述流程中可循环利用的物质是________（写一种）
（2）反应②的化学方程式是____________。
（3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度。
温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - | |
| 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - | |
| 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 77.3 | |
分析表中数据可知，反应①中
作为固体析出的原因是________。上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_____杂质，经一系列操作后，从溶液中获得晶体的方法是________。