题目内容
【题目】近年来，世界各国都遭遇各种极端天气，引起人们普遍的关注，其原因可能是________。大同是国家能源基地，盛产煤炭，为了可持续发展，现在正在逐步实现战略转型，取得了一定的成效。
（1）最理想清洁的能源是________。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。
（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物甲酸(
)，写出这个反应的化学方程式________。
（3）大同市2019年能源革命的重大突破之一是低碳工程。如图是某大型成就展中的“碳足迹计算器”模型，“碳足迹计算器”能帮助公众计算出居家、出游及办公时的二氧化碳排放量。倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法不符合“低碳”理念的是________。
A外出随手关灯 B双面使用纸张
C骑自行车出行 D丢弃未喝完的矿泉水瓶
【答案】生态遭到破坏（或温室效应的加剧、二氧化碳的大量、排放森林或植被被破坏）等（合理即可） 氢气 增大与氧气的接触面积，燃烧充分 
D
【解析】
近年来，世界各国都遭遇各种极端天气，引起人们普遍的关注，其原因可能是生态遭到破坏（或温室效应的加剧、二氧化碳的大量、排放森林或植被被破坏）等（合理即可）；
（1）氢气的资源丰富、热值高、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以是最理想的能源，将煤块粉碎成煤粉，能够增大煤与氧气的接触面积，燃烧充分；
（2）一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物甲酸（CH2O2），反应的化学方程式为：
；
（3）A 外出随手关灯可以节约电能，符合“低碳”要求；
B 双面使用纸张可以节约能量，减少树木砍伐，符合“低碳”要求；
C 骑自行车出行可以节约化石燃料，符合“低碳”要求；
D 丢弃未喝完的矿泉水瓶既浪费资源，又污染环境，不符合“低碳”要求。故选D。
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（
和
）及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。
③生产原理：
。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是：
。
⑤部分生产流程如图所示：
（问题讨论）
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。
②反应（1）中加入适量盐酸的目的是________。
（2）上述生产流程中可循环使用的物质是________（填字母）。
A
B NaOH C HCl D
（组成探究一）
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（装置从下图中选择）
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________（填字母） | ________ | 样品不含晶体A |
（组成探究二）
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀
，再滴加
溶液，有白色沉淀。产生沉淀的化学方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是________。判断氯化钡已过量的方法是________。
②判断滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若无沉淀产生，则已洗净。
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（列出计算过程，保留一位小数）。
【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。
（提出问题）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ._______________。
（设计方案）
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化学式，限填一种） | 无明显现象 | 猜想Ⅰ正确 |
______ | 猜想Ⅱ正确 | |
有气泡产生 | 猜想Ⅲ正确 |
（交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式___________________。
若是人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是_______。
【题目】2019年山西省实验考试新增了《用盐酸除铁锈》的实验试题，同学们在练习实验操作时，发现实验题中的要求有“先将生锈铁钉放在试管中，加入稀盐酸，加热试管”。其中“加热”的目的是________，之后观察到铁锈消失，溶液变为黄色。同学们将实验后的黄色废液倒入废液缸，化学研究小组同学对该废液的成分产生了兴趣并进行探究。
（查阅资料）
①
②
的检验：加入铁氰化钾（化学式为
）溶液，生成铁氰化亚铁蓝色沉淀。
（提出问题）
废液中含有哪些离子？
（猜想假设）
同学们经过分析认为，废液中一定有的离子是
、
，对于可能存在的其中一种离子，兴趣小组的同学们首先进行了如下实验：
（实验操作一）
结论：________一定存在。
接下来同学们对这种离子的来源展开了讨论，绝大多数同学认为是Fe和
发生反应生成，也有同学对此提出质疑，他们质疑的理由是________（用化学方程式表示）。
（实验操作二）
经过分析，同学们认为还有另一种离子也可能存在，为了证明这种离子是否存在，请你帮助他们一起进行实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
方案一 | 取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液 | ______________________ | 可能存在的离子一定存在 |
方案二 | ___________________ | ______________________ |
通过以上探究活动得知，这种黄色废液中一定含有的物质是________（写化学式）。
（反思评价）
实验后的废液直接倾倒，会造成土壤、水源污染，要做到绿色排放，需在废液中加入适量的________。
【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.18 | n |
（l）上表中m=_____、n=_____．
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）．____
（3）固体混合物中，硫酸镁的质量分数为_____．
