题目内容
(10分)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0 g |
剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)
(1)1.7克 85%
(2)7.3%
(1)1.7g 85%
(2)设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
反应后溶液的质量:1.7g+25g -0.7g =26g
CaCl2%=(1.9g÷26g)×100%≈7.3%,
[若反应后溶液质量计算为:1.7g+25g=26.7g,扣这一步的1分;
CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%,这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]
答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
(2)设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
反应后溶液的质量:1.7g+25g -0.7g =26g
CaCl2%=(1.9g÷26g)×100%≈7.3%,
[若反应后溶液质量计算为:1.7g+25g=26.7g,扣这一步的1分;
CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%,这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]
答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
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