题目内容

工业上以CaO、HNO3溶液为原料制备硝酸钙晶体[化学式为Ca（NO3）2?4H2O]．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．30%B．48%C．63%D．70%
根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
126g
126g+54g
×100%=70%
故选D．
练习册系列答案
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华新水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
 
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150 g
12 g
157.6 g
 (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为        g。（1分）
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（4分）
（10分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为     ，石灰石中碳酸钙的质量分数为      。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液质量为58.2g．计算：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少？．
（2）反应后得到的溶液溶质质量分数是多少？
某同学欲配制质量分数为5%的盐酸溶液．现有一瓶未知深度的盐酸，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入15g石灰石（杂质不参与反应）恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是83.6g，请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为______；
（2）生成气体的质量______；
（3）根据气体的质量列出求解盐酸中质质量（X）的比例式为______；
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是______；
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为5%的盐酸溶50g，需加入水的质量是______．
在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．试计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化锰在该反应中，它的______和______没有改变．
（2）根据______定律，可制得氧气______g．
（3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是______．
10g含铜铁合金，投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？
要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？

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