题目内容
【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物．
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了 ；（选填序号)
a.除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子
b.减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失
（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式： ； ．
二、研究CaSO42H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．
（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要 ，再装入样品．
②装置A的作用是 ；装置E的作用是 ．
③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．装置C实验后增重m1 g b．装置D实验后增重m2 g
某同学利用采集的数据求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
①H点固体的化学式是 ．
②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。
（2）CO2（3）a b（4）c；a
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KNO3；AgNO3 + NH4Cl=AgCl↓+ NH4NO3
（6）①检查装置的气密性
②除去空气中的CO2和H2O；防止空气中的CO2和H2O进入D③偏小
（7）①2CaSO4H2O(或CaSO4 H2O)
②2CaSO 
2CaO+2SO2↑+O2↑
【解析】
试题分析：（1）由于碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，为了加快反应速率，故要把碳酸钙研成粉末；
（2）由反应的流程图可知碳酸钠和二氧化碳可循环使用；
（3）若用水洗涤，那么硫酸钾会溶解在水中；另外也可除去氯化铵；故选ab；
（4）要检验K2SO4晶体是否洗涤干净，即检验洗涤液是否含有氯离子，由于溶液中含有硫酸根离子，故要先加入硝酸钡将硫酸根离子转化为硫酸钡除去，在取上层清液滴加硝酸银，若没有白色沉淀生成，则证明已经洗涤干净；
（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，①实验前首先要检查装置的气密性；再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果；②装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小。通过装置C可确定生成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x：y的值；
（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO42H2O固体，放在（5）的实验装置B中进行加热，①H点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量，故此时固体的化学式是CaSO4H2O．②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明生成了二氧化硫气体，则I～J段发生反应的化学方程式为 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。
