Question

【题目】根据如下图实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称： b 。

（2）在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取较纯净的氧气的装置组合为________（填写装置的字母代号），所发生的化学反应方程式为 。

（3）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室可用下图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是 → → → →e(填字母)，装置中的X是 。

（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

①BC“平台”段的化学方程式是 。

②CD段上升的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）长颈漏斗

（2）B C 2KClO32KCl+3O2↑

（3）c →d → b → a →e(填字母)，浓硫酸

（4）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液过量，溶液显碱性

【解析】

试题分析：（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气属固固加热型，选B装置；要制取较纯净的氧气，结合氧气的难溶于水可知，可用排水法收集氧气，选C装置；加热氯酸钾分解生成的是氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）二氧化硫密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，要收集干燥的二氧化硫，那么要用浓硫酸干燥，二氧化硫有毒，故要用水吸收；故连接顺序是c →d → b → a →e ；

（4） 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现测得其残留液pH等于2，说明稀盐酸过量。取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的PH会逐渐变大；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，PH=7，即BC“平台”段表示的是碳酸钠与氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl；CD段溶液呈碱性，说明加入的碳酸钠过量。