[题目]下列说法.①食物腐败.铁生锈.酿酒酿醋都是缓慢氧化,②可燃物接触氧气或空气则会燃烧,③急速燃烧一定引起爆炸,④自燃是由缓慢氧化引起的,⑤燃烧.爆炸.自燃的共同点都是氧化反应并放热.其中正确的是A．①②④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法，①食物腐败、铁生锈、酿酒酿醋都是缓慢氧化；②可燃物接触氧气或空气则会燃烧；③急速燃烧一定引起爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤燃烧、爆炸、自燃的共同点都是氧化反应并放热。其中正确的是

A．①②④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：可燃物接触氧气或空气不一定会燃烧，必须提供足够的燃烧条件；急速燃烧不一定引起爆炸，因为还需要狭小的空间才行。故选D.

练习册系列答案

（1）现有高锰酸钾8．9g，大约能生成氧气的质量是多少？

（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？（氧气在该条件下的密度为1．43 g/L）

【题目】实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的___________（填标号），写出该反应的化学方程式___________________。

（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从端导入。

（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①对固液残留物进行过滤，应选择图中D装置 ②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_________________，析出的固体中一定含有的物质是___________。

【题目】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？

【猜测】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有	含有CO和CO2

【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

（1）观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．

（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现的现象；

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是．

【问题讨论】

（1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．

（2）装置末端酒精灯的作用是．

【题目】以下说法正确的是

A．原子都是由质子、中子和电子构成

B．分子与原子的本质区别是分子可分，原子不可分

C．离子通过得到或失去电子可以变成原子

D．化学反应前后元素的种类和数目没有发生改变

【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。现将蘸有Na2O2的棉花放入下图所示的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体。发现蜡烛火焰熄灭，蘸有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是( )

A．棉花具有可燃性

B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点

D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件

【题目】神奇的化学变化——光合作用与燃烧反应。如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图。

请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：

(1)从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于________(填“无机物”或“有机物”)。

(2)从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于________(填“物理”或“化学”)变化。光合作用的化学方程式为_________________，碳不完全燃烧的化学方程式为____________________。

(3)从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是____________________，而木炭燃烧时能量转化的方式是____________________。

(4)在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有________。

【题目】（3分）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：

（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；

（2）N(NO2)3的相对分子质量是；

（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）

A．N(NO2)3 B.N2O3 C．N2O5

【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物．

一、K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和（填写化学式）．

（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了；（选填序号)

a.除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子

b.减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失

（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液

写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：；．

二、研究CaSO42H2O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．

（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．

②装置A的作用是；装置E的作用是．

③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．装置C实验后增重m1 g b．装置D实验后增重m2 g

某同学利用采集的数据求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．

①H点固体的化学式是．

②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为．

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