Question

【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？

（反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

Answer 1

【答案】20%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的碳酸钡沉淀的质量。利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出滤液中的溶质氯化钠的质量。

解：根据质量守恒定律，生成BaCO3的质量为30g+48.2g-58.5g=19.7g

设所得滤液中NaCl的质量为x

Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl

197 117

19.7g x

197：117=19.7g ：x

x=11.7g

滤液中溶质的质量分数为

答：所得滤液中溶质的质量分数为20%。