题目内容
【题目】兴趣组学生海边盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下图探究：
(1)操作③的名称是______。
(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分别为__________，_________。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为______．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________．
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．
【答案】 过滤 引流 搅拌使均匀受热，防局部过热导致液滴飞溅。 ①② Mg(OH)2 除去过量的NaOH溶液 大于
【解析】(1)根据过滤可以将不溶物和可溶物分离分析解答；(2)根据玻璃棒在过滤时的及蒸发时作用进行分析；(3) 根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；(4) ①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；②根据除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析；③根据氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠进行分析。(1) 过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤；(2) 操作③是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；(3)氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了。①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，错误。故选①②；（4）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg(OH)2；②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液；③氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
