Question

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	11	6	3.2	n

（1）上表中n的数值为________．
由上表数据可知这四次实验中，第________次所加的盐酸没反应完．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________．
（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位）

Answer 1

解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g-11g=5g；
第三次中减少了6g-3.2g=2.8g＜5g．
说明剩余的3.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为3.2．
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
（3）设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
50t×80% x
=，x=17.6t
答：（1）n的数值为3.2，第三、四次所加的盐酸没有反应完．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）生成二氧化碳的质量为17.6t．
分析：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g-11g=5g；第三次中仅减少了6g-3.2g=2.8g后，没有减少到5g，说明样品中含有3.2g杂质，即n的数值为3.2．同时可以说明第三次所加的盐酸没有反应完．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）有石灰石的质量结合石灰石的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出生成二氧化碳的质量．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．