题目内容
【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀 | 1.9 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 11.1 |
（1）操作①的名称__________，该工厂废水一定呈__________性。
（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在__________范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
（3）操作②时，当__________即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是________（填化学式）。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______Kg。
【答案】过滤 酸 3.2≤pH＜9.1 析出大量晶体 H2O NaCl、Na2SO4 100
【解析】
(1)由图可知，操作①是将固体与溶液分离，故操作名称为：过滤，填写：过滤；
由表格可知，Fe(OH)3开始沉淀的PH为1.9，沉淀完全的PH为3.2，故该废液一定呈酸性，填写：酸；
(2) 要使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗，pH必须控制在Fe(OH)3完全沉淀，而Mg（OH）2还没开始沉淀时，故填写：3.2≤pH＜9.1；
(3)操作②是将MgSO4溶液转化为MgSO4晶体，需要蒸发，而当出现大量晶体时即可停止加热，故填写：析出大量晶体；
(4)固体B是氢氧化铁，根据质量守恒定律，当它加热时，除了生成氧化铁外，另一个氧化物为水，故填写：水；
(5)溶液a是加入氢氧化钠溶液后形成的，溶质中除了有氢氧化钠外、还应该有生成的溶质硫酸钠和氯化钠，故填写：NaCl、Na2SO4；
(6)需要氢氧化钠的质量为：2000kg×5%=100kg，故填写：100
名校课堂系列答案【题目】下列化学方程式书写正确的是
A. 2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑B. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. 3Fe+2O2→Fe3O4D. H2O
H2↑+O2↑
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
（学生实验）化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气泡逸出，写出该反应的化学方程式：_______。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的组成成分可能有哪些？
猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。
实验 方案 | A | B | C | D |
实验 操作 |
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实验 现象 | ________ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 | |
实验 结论 | 猜想二 不正确 | 猜想三 正确 | 猜想三正确 | 猜想三 正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误操作是______________。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：_______________。
（总结提高）依据所给实验用品，请你设计方案D（实验操作、实验现象）确认猜想三是正确的：_______________。
【题目】根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A | B | C | D |
《淮南万毕术》中记载，曾青得铁则化为铜。 | 《梦溪笔谈》中记载，鄜、延境内有石油，旧说“高奴县出脂水”，即此也。 |
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是现代湿法冶金的先驱 | 这里的石油指的是一种油脂 | 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 | 贴有该标志的物品是可回收物 |
A. A B. B C. C D. D
