Question

【题目】为测定黄铜（Cu﹣Zn合金）中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有100g盐酸的烧杯中，锌与盐酸恰好完全反应。反应停止后，测得烧杯中剩余物的总质量为119.8g。

（1）生成氢气的质量为_____；

（2）计算合金中锌的质量_____；（写出计算过程）

（3）计算合金中铜的质量分数_____；（写出计算过程，精确到0.1%）；

（4）计算盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 67.5% 7.3%

【解析】

根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+100g﹣119.8g＝0.2g

设锌的质量为x。稀盐酸中溶质的质量分数为y

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x＝6.5g

y＝7.3%

合金中铜的质量分数为×100%＝67.5%

答：（1）生成氢气的质量为 0.2g；

（2）合金中锌的质量为6.5g；

（3）合金中铜的质量分数为67.5%；

（4）盐酸中溶质的质量分数为7.3%。