题目内容

【题目】古人云处处留心皆学问,你若善于观察,就会获取更多的新知识。

(发现问题)在一次探究活动中,小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气,在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊,后又变澄清,他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中,观察到的现象与上次相同。

1)请写出石灰水变浑浊的方程式________;小强做第二个实验的目的是________________

2)小强从老师那里得知:CO2能与CaCO3H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此,小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是能溶于水,写出CO2CaCO3H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学方程式_________________________

此外,小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质,提出了如下猜想:

(提出猜想)Ca(HCO3)2受热能否分解?

(查阅资料)Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3H2OCO2

(设计方案)小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2,加热时试管口要略_________倾斜,目的是__________________________________________

(实验过程)小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末,取少量放入试管中进行加热,观察到试管口附近有小液滴产生。据此,小强得出结论:Ca(HCO3)2受热能够分解。

(反思评价)(1)小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了,小波的理由是_______

2)请你设计实验方案,验证加热过程中有CO2产生。

选用试剂

实验操作方法

预想实验现象

结论

澄清石灰水

取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热,将产生气体通入澄清石灰水中

_________________

CO2生成

3)小红发现 CO2CaCO3H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反,于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况,进行了如下课后小实验:

①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,观察现象;

②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热,观察现象。

则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符是____(填字母)

A 紫色红色无色 B 红色紫色无色

C 红色紫色红色 D 紫色红色紫色

写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式_________________________,小红第②步实验中发生的化学反应属于__________反应(填反应类型)。

【答案】 排除人呼出气体中其他成分干扰 向下 防止冷凝水倒流入试管使试管炸裂 药品Ca(HCO3)2中可能含有水分 澄清石灰水变浑浊 D 分解

【解析】

1)二氧化碳与石灰水变浑浊的反应原理:CO2Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小强做第二个实验的目的是:排除人呼出气体中其他成分干扰;

2)小强从老师那里得知:CO2能与CaCO3H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此,小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是能溶于水,写出CO2CaCO3H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学方程式:CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2

设计方案:小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2,加热时试管口要略向下倾斜,目的是:水蒸气冷凝回流造成试管炸裂;

反思评价:(1)小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了,小波的理由是:药品Ca(HCO3)2中可能含有水分;

2)取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热,将产生气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则有二氧化碳产生;

3)①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中形成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,

②将第①步实验得到的碳酸溶液置于酒精的火焰上加热,碳酸分解产生二氧化碳和水,石蕊溶液由红色变为紫色,故选:D

小红第①步实验中发生的反应的化学方程式:CO2H2O=H2CO3,小红第②步实验中的反应

是碳酸受热分解:H2CO3=H2OCO2,符合“一变多”,属于分解反应。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究。

(提出问题) 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?

(查阅资料)①通常条件下,白磷与氢氧化钠溶液不反应。②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(进行实验)

实验一:

.先检查装置的气密性,装入试剂,在医用输液袋中装入V mL气体,连接装置。

._____,缓慢挤压医用输液袋,将袋中气体全部排出,读出量筒中液体体积V1mL

.关闭K1K2,再向烧杯中加入热水,以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温,打开K2,读出量筒中液体体积为V2mL

实验二:

把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图所示。

(解释与结论)

(1)实验一的步骤Ⅱ中,横线处应补充的实验操作是?

(2)实验一步骤Ⅲ中的V2 mL是除去了已反应的____之外的气体总体积。

(3)实验一中,二氧化碳的体积分数是____

(4)实验二中,表示二氧化碳体积分数变化的是_____(“X”“Y”“Z”)

(5)实验二中,在200s时,没有采集数据的所有气体的总体积分数为_____

(反思与评价)

(6)有人认为教材中空气成分的其它气体和杂质主要是指水蒸气,由实验二判断此说法是否正确____,其理由是_____

(7)请你设计实验比较空气和呼出气体中氧气含量的多少_______ (写出设计步骤、现象和结论)

【题目】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究:

(探究一)探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下:

分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:

实验序号

H2O2溶液的浓度

温度℃

MnO2粉末用量/g

反应时间

30

35

0

t1

30

55

0

t2

5

20

0.1

t3

15

20

0.1

t4

1)对比①②两个实验,若t1>t2,则可得出的结论是:_____

2)能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是_____(填实验序号)。

(探究二)探究氧化铁(Fe2O3)能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?实验步骤及现象如下:

实验步骤

实验现象

.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入AB两支试管中,向A试管中加入0.5g氧化铁粉末,并将带火星的木条分别伸入AB两支试管中,观察现象。

A试管中产生大量气泡,带火星的木条复燃;_____

.A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把火星的木条伸入试管中,观察现象。

试管中产生大量气泡,带火星的木条复燃;

.待实验Ⅱ中没有现象时,将试管中的反应剩余物过滤,并将滤渣洗涤、干燥、称量。

所得固体质量为_____g

Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入CD两支试管中,向C试管中加入0.5g氧化铁粉末,向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末,观察现象。

——

1)补充完成上述实验探究中表格的实验现象:①_____。②_____g

2)继续完成以下问题:

(实验结论)

①实验IIIII证明_____。综上所述:氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。

②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____

(实验评价)

③实验设计IV的目的是_____

(实验拓展)

④查阅资料得知,氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____

A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物

【题目】化学兴趣小组从一食品袋中获得一包脱氧剂,发现该脱氧剂为灰黑色粉末,若在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成,研究后知:这是由于铁与空气中的______________反应生成了铁锈。由此兴趣小组的同学对铁的性质产生了浓厚的兴趣,进行了一系列探究活动。

(探究一)铁丝燃烧程度与氧气浓度的关系。

(实验内容)取直径为铁丝,分别在体积分数O2中实验。

实验现象:

实验现象

燃烧剧烈,效果好

燃烧比,实验成功

燃烧比,实验成功

难以燃烧,

只是发红

(结论)就直径为铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为_______,且氧气浓度越大,燃烧现象越_______剧烈不剧烈

(探究二)铁丝燃烧产生火星四射现象的原因

1)图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______

2)小明按图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是_______

3)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。如表记录了他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝铁丝直径为放入氧气中燃烧时的实验现象。请你分析完成如表:

物质

纯铁丝

含碳的铁丝

含碳的铁丝

含碳的铁丝

燃烧时

的现象

无火星四射现象,

熔断

剧烈燃烧

极少火星

剧烈燃烧

少量火星

_______

通过以上实验,说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_______填元素符号含量多少有关。

(探究三)铁粉与水蒸气反应后的产物

在常温下,铁与水几乎不反应。但在高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。乙同学设计了如图所示的实验进行探究。

1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______

2)探究生成的气体是什么?

待气体纯净后点燃,观察到管口有淡蓝色火焰,将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是_______

3)探究试管中剩余固体成分是什么?

(查阅资料)

常见铁的氧化物

Fe

FeO

颜色、状态

黑色粉末

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

能否溶于稀盐酸

能溶、冒气泡

能溶、无气泡

能容、无气泡

能溶、无气泡

(初步验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。

(猜想与假设)猜想1:剩余固体是;猜想2:剩余固体是_______

(实验探究)丙同学取样品于试管中,滴加稀盐酸,发现固体全部溶解,有气泡冒出,丙同学认为猜想_______正确。

(实验证实)丁同学取样品,实验检验出其中含铁元素,进一步证实了上述剩余固体的成分与丙同学的猜想一致。理由是_______

(实验结论)铁和水蒸气反应的化学式表达式为_______

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