题目内容
【题目】某同学在实验室进行了制取氧气和细铁丝在氧气中燃烧的实验，请你回答有关问题。
（1）写出如图中标号仪器的名称：①____ ， ② ____ ；
（2）若用高锰酸钾制氧气，发生装置选择____（填序号）， 生成氧气的符号表达式是____．
（3）若用过氧化氢和二氧化锰制氧气，他选用的发生装置是____（填序号）；
（4）若用F装置收集氧气，则气体从____端进入集气瓶．（填“a”或“b”，下同）
（5）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象，你认为可能的原因是____。
【答案】长颈漏斗 水槽 A KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2 B a 收集到的氧气不纯（铁丝生锈或其他合理答案）
【解析】
（1）根据对常见仪器的认识可知①是长颈漏斗，②是水槽；
（2）反应物是固体和固体制取气体需要加热，所以用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选择A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；
（3）用过氧化氢和二氧化锰制氧气，属于固体和液体，不需要加热，发生装置选择B；
（4）若用F装置收集氧气，氧气密度大于空气，则气体从a端进入集气瓶；
（5）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．可能的原因是：收集到的氧气不纯，铁丝表面有铁锈，铁丝没有达到着火点等；
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【题目】为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：
实验二：数据记录表
1%H2O2溶液（mL） | 50 | 50 | 50 |
加入MnO2的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40秒末得到O2体积（mL） |
（实验一）：图中的实验_____（填“能”或（不能））证明二氧化锰（MnO2）是过氧化氢分解反应的催化剂？理由_____。
（实验二）：从表格的设计可以看出，该实验的目的是_____。所得氧气的体积分数越大，说明反应速率越_____（填“快”或“慢”）。
【题目】古人云“处处留心皆学问”，你若善于观察，就会获取更多的新知识。
（发现问题）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。
（1）请写出石灰水变浑浊的方程式________；小强做第二个实验的目的是________________。
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是能溶于水，写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学方程式_________________________。
此外，小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质，提出了如下猜想：
（提出猜想）Ca(HCO3)2受热能否分解？
（查阅资料）Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2
（设计方案）小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2，加热时试管口要略_________倾斜，目的是__________________________________________。
（实验过程）小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生。据此，小强得出结论：Ca(HCO3)2受热能够分解。
（反思评价）（1）小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小波的理由是_______。
（2）请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生。
选用试剂 | 实验操作方法 | 预想实验现象 | 结论 |
澄清石灰水 | 取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热，将产生气体通入澄清石灰水中 | _________________ | 有CO2生成 |
（3）小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反，于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况，进行了如下课后小实验：
①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象；
②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热，观察现象。
则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符是____（填字母）
A 紫色→红色→无色 B 红色→紫色→无色
C 红色→紫色→红色 D 紫色→红色→紫色
写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式_________________________，小红第②步实验中发生的化学反应属于__________反应（填反应类型）。