题目内容
【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为
等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
该实验中红磷需稍过量，目的是________；
步骤②集气瓶中的现象是________，其反应的文字表达式为________；
步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________，由此可得出空气中氧气的体积约为空气总体积的________．
该实验可推论出氮气________溶于水和其具有________的化学性质．
若将红磷换成炭粉，该实验能不能获得成功？为什么？________成功，原因________．
【答案】确保将集气瓶内的氧气消耗尽红磷燃烧，生成大量的白烟红磷+氧气
五氧化二磷烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处
不易不能燃烧也不能支持燃烧不能因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【解析】
（1）根据该实验注意事项分析；（2）根据红磷的燃烧现象及反应写出反应的文字表达式；（3）根据装置中压强减小分析；（4）根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析氮气的性质；（5）根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析。
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟。红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气
五氧化二磷；
（3）由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，说明氧气约占空气体积的五分之一；
（4）由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由此可知氮气的性质是不溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧；
（4）因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流，所以不能将红磷换成炭粉。
考前必练系列答案
【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少_______？
