题目内容
【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少_______？
【答案】1.92g98%
【解析】
解：(1)生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g；
(2)设样品中氯酸钾的纯度为x，
答：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g；(2)样品中氯酸钾的纯度为98%。
【题目】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快．对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
（提出问题）淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
（作出猜想）淀粉能作过氧化氢分解的催化剂．
（实验验证）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中 | 小木条不复燃 |
② | 向盛有过氧化氢溶液的试管中加入 | 产生大量气泡，小木条复燃 |
③ | 待②中反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 | 得固体物质 |
④ | 将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中 | 产生大量气泡，小木条复燃 |
（分析数据、得出结论）
实验③、④证明、淀粉的________和________在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂．
写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式________．
（实验拓展）
该小组设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成
气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表：
实验编号 |
| 其他物质质量 | 待测数据 |
|
| 淀粉 |
|
|
| 二氧化锰 |
|
上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则
________
（填“
”、“
”或“
”）．
小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有
过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解．有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与________有关．请你设计实验方案证明________．
【题目】（提出问题）三种金属的活动性强弱是怎样的呢？
提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
同学们分成甲乙两组进行了实验。
（1）甲组同学设计如下方案进行实验：
立刻有同学提出反对，理由是_______________________________。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验：
实验步骤 |
|
|
实验现象 | 无明显变化 | ______________ |
实验结论 | _______________________________ | |
发生反应的化学方程式为_______________________________。
乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。
（作出猜想）猜想一 滤渣中一定有铜 猜想二 _______________
实验步骤 | 向滤渣中加入______________ |
实验现象 | 有气泡产生 |
实验结论 | 猜想二正确 |
此时滤液中含有的溶质是______________（填化学式）。
（拓展延伸）通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_______________________，进一步验证了三种金属的活动性强弱。
