题目内容
【题目】往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（ ）
A. 44 g B. 61 g C. 66 g D. 72 g
【答案】B
【解析】
解：设800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，
假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z，
由方程式可知：
所以当生成两种盐的质量相等时，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在44g～66g之间。故选B。
【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
【题目】（提出问题）三种金属的活动性强弱是怎样的呢？
提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
同学们分成甲乙两组进行了实验。
（1）甲组同学设计如下方案进行实验：
立刻有同学提出反对，理由是_______________________________。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验：
实验步骤 |
|
|
实验现象 | 无明显变化 | ______________ |
实验结论 | _______________________________ | |
发生反应的化学方程式为_______________________________。
乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。
（作出猜想）猜想一 滤渣中一定有铜 猜想二 _______________
实验步骤 | 向滤渣中加入______________ |
实验现象 | 有气泡产生 |
实验结论 | 猜想二正确 |
此时滤液中含有的溶质是______________（填化学式）。
（拓展延伸）通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_______________________，进一步验证了三种金属的活动性强弱。