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【题目】下列说法正确的个数有(  )

硝酸钾中混有少量的氯化钠,可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾

合金中各成分均以单质形式存在,且合金中至少存在两种金属元素。

某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气,则铁中混有的物质可能是锌

有一些金属与稀硫酸反应放出气体,与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属

有机化合物含有含碳元素,含碳元素的一定是有机化合物

⑥4A+5B4C+6D,已知 C D 的相对分子质量之比为 53,现将 17g A,与一定质量B恰好完全反应,生成 30g C,则该反应中 B D 的质量比为 4027

为比较 MgFeCu 三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有:(1Fe2+ Mg2+ 2Fe2+ Cu2+ Mg2+

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】A

【解析】

①根据硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,可用降温结晶的方法提纯硝酸钾,①不正确;

②根据合金的概念,合金中各成分均以单质形式存在,但合金中至少存在一种金属元素,②不正确;

③由于消耗相等质量的金属,铁产生氢气比锌多,某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气,则铁中混有的物质是得氢气能力更强的铝或镁,③不正确;

④与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属,可能是碳酸盐,④正确;

⑤有机化合物含有含碳元素,但含碳元素的不一定是有机化合物,如碳的氧化物和单质等,⑤不正确;

⑥根据:4A+5B4C+6D,已知 C D 的相对分子质量之比为 53,现将 17g A,与一定质量B恰好完全反应,生成 30g C,则D27gB40g,则该反应中 B D 的质量比为 4027,⑥正确;

⑦由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;铁的活动性大于铜,铁能将铜从其溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了乙中的铁完全反应了,甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了,溶液中的阳离子是:Mg2+Fe2+;若硫酸铜没有完全反应,溶液中的阳离子是:Mg2+Fe2+Cu2+,正确。

故选:A

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