题目内容
【题目】宝钢湛江钢铁基地项目位于湛江市东海岛，2015年11月一号高炉点火生产钢铁。在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2
X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）
A. CaSiO4B. Ca2SiO3C. CaSi2O3D. CaSiO3
【答案】D
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2
X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．
故选：D．
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【题目】某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
| ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 | 气球变瘪 |
②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
④____ | 无明显现象 | |
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 |
（1）步骤①中气球变瘪的原因_____；
（2）步骤②发生反应的方程式_____；
（3）步骤④的操作是_____，其目的是_____；
（4）步骤⑤中实验现象_____；反应方程式_____。
【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_____。
A、B两支试管中共同的实验现象是_____。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_____（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 | _____ | 猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液 | 产生白色沉淀，酚酞溶液变红 | 猜想2成立 |
（反思与评价）I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是_____。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成_____溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____（用文字叙述）
【题目】某实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）。制备氮化钙，并探究其化学式
（1）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是_____。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g | 硬玻璃管与钙的质量m1/g | 硬玻璃管与产物的质量m2/g |
114.8 | 120.8 | 122.2 |
①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x＝_____。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x的值_____ （填写“偏大”、“偏小”、“不变”），判断依据是_____。
【题目】化学课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：_________。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是：______________。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：_________。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：
实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 |
| ________ | 二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应 |
方案二 | ________ | ________ |
写出方案2中所涉及的化学方程式________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：________________。