题目内容
【题目】某粒子的结构示意图为
（n≠0），请完成下列两题：
（1）图中的“m”表示_____。
（2）若该粒子表示一个原子且n＝3时，则m＝_____。
（3）若m＝17，则n的值可能为_____。
（4）若m＜10+n，则该结构可表示的符号有_____（最少填两个）。
【答案】质子数或核电荷数 13 7或8 Cl﹣ 或S2﹣或P3﹣
【解析】
（1）原子结汞示意图圆圈内的数为质子数或核电荷数；
（2）在原子中质子数＝核外电子数，m＝2+8+3＝13；
（3）m＝17时，表示氯元素，当是；氯原子时，n＝7，当氯离子时n＝8；
（4）若m＜10+n，表示的是阴离子，当原子最外层电子数大于4时得到电子形成阴离子，因此n可以等于5、6、7，因此形成的离子可以是Cl﹣ 或S2﹣或P3﹣
【题目】某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
价格（元/kg） | 1.00 | 6.00 |
（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______
（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。
【题目】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
次 数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 5 | 5 |
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数____；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量____；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数____．
